Química Inorgánica

Reacción Reversible

Es aquella donde la reacción ocurre en ambos sentidos (↔). Generalmente se lleva a cabo en un sistema cerrado, entonces los productos que se forman interactúan entre si para reaccionar en sentido inverso (←) y regenerar los productos. Luego de cierto tiempo, la velocidad de reacción directa (→) e inversa (←) se igualan, estableciéndose entonces el equilibrio químico.
Ejemplos:
1. CaCO_3(s)  ↔  CaO_(s)  +  CO_2(g)
2. N_2(g) + 3H_2(s)  ↔  2NH_3(g)
3. H_2(g) + I_2(s) ↔ 2HI_(g)

Reacciones Irreversibles

Ocurren en un solo sentido (→) hasta que la reacción sea completa, es decir hasta que se agote uno o todos los reactantes. Generalmente ocurren cuando se forman precipitados, se liberan gases en recipientes abiertos o se forman productos muy estables que no reaccionan para formar las sustancias iniciales o reactantes.
Por ejemplo, la siguiente reacción de descomposición térmica es irreversible se se lleva a cabo en un recipiente abierto , debido a que el CO₂ gaseoso conforme se va formando escapa del reactor químico, por lo tanto no logra reaccionar con el óxido de calcio sólido, por lo que la reacción inversa (←) no prospera.

CaCO_3(s)  →  CaO_(s) +  CO_2(g)

La siguiente reacción química también es irreversible porque el cloruro de plata que se forma es un sólido insoluble en agua por lo que se precipita y no logra reaccionar con nitrato de sodio acuoso, por lo tanto la reacción transcurre en un solo sentido.

NaCl_(ac)  +  AgNO_3(ac)  →  AgCl_(s)  +  CO_2(g)

Reacción Endotérmica (▲H > 0)

Es aquella reacción que absorbe energía conforme se lleva a cabo, debido a que la entalpía de los productos es mayor a la entalpía de los reactantes. Son reacciones que no ocurren naturalmente a condiciones ambientales, por lo tanto no son espontáneas.
En este grupo se encuentran las reacciones de descomposición térmica o pirolisis.
Una reacción endotérmica podemos representarla en general mediante la siguiente ecuación termoquímica:

Por definición:

▲H = H (productos) – H (reactantes)

Como:

H (productos) > H (reactantes)

Entonces:

▲H es positivo , ▲H > 0

Gráfica de la variación de entalpía de una reacción endotérmica.